Gaz Yasaları Nelerdir? Kısaca

Gaz Yasaları Nelerdir? Kısaca

Gaz Yasaları Nedir?

Gaz yasaları, gazların davranışlarını tanımlayan fizik yasalarıdır. Gazlar, sıcaklık, basınç ve hacim gibi faktörlere göre değişiklik gösterirler ve bu yasalar gazların bu değişimlerini açıklar.

Boyle-Mariotte Yasası

Boyle-Mariotte yasası, gazların basıncı ve hacmi arasındaki ilişkiyi açıklar. Bu yasa, sabit sıcaklıkta ve kütledeki gazın hacminin basıncıyla ters orantılı olduğunu ifade eder. Yani, gazın hacmi azaldıkça basıncı artar ve hacmi arttıkça basıncı azalır.

Bu yasa şöyle ifade edilir: P1V1 = P2V2, burada P1 ve V1 ilk durumun basıncı ve hacmi, P2 ve V2 ise son durumun basıncı ve hacmidir.

Charles Yasası

Charles yasası, gazların hacmi ve sıcaklığı arasındaki ilişkiyi açıklar. Bu yasa, sabit basınç altında bir gazın hacminin sıcaklığıyla doğru orantılı olduğunu ifade eder. Yani, gazın sıcaklığı arttıkça hacmi de artar ve sıcaklığı düştükçe hacmi de azalır.

Bu yasa şöyle ifade edilir: V1/T1 = V2/T2, burada V1 ve T1 ilk durumun hacmi ve sıcaklığı, V2 ve T2 ise son durumun hacmi ve sıcaklığıdır.

Gay-Lussac Yasası

Gay-Lussac yasası, gazların basıncı ve sıcaklığı arasındaki ilişkiyi açıklar. Bu yasa, sabit hacim altında bir gazın basıncının sıcaklığıyla doğru orantılı olduğunu ifade eder. Yani, gazın sıcaklığı arttıkça basıncı da artar ve sıcaklığı düştükçe basıncı da azalır.

Bu yasa şöyle ifade edilir: P1/T1 = P2/T2, burada P1 ve T1 ilk durumun basıncı ve sıcaklığı, P2 ve T2 ise son durumun basıncı ve sıcaklığıdır.

Avogadro Yasası

Avogadro yasası, sabit sıcaklık ve basınç altında eşit hacimdeki gazların eşit sayıda molekül içerdiğini ifade eder. Bu yasa, gazların hacimlerinin doğrudan molekül sayısıyla ilişkili olduğunu gösterir.

Bu yasa şöyle ifade edilir: V1/n1 = V2/n2, burada V1 ve n1 ilk durumun hacmi ve molekül sayısı, V2 ve n2 ise son durumun hacmi ve molekül